Fechas para recuperar en diciembre

Se encuentra publicada una entrada en el blog del colegio las fechas en las que se reparten los temas a recuperar en la instancia de diciembre. Se adjunta además un documento con todos los temas del año.

Saludos

Isotopos - Abundancia

Les dejo un enlace para que consulte la abundancia de algunos isótopos 

Esta es la guía trabajada en clase

Solubilidad

Pueden bajar desde aquí una guía de ejercitación 
sobre el cálculo de concentraciones

Sistemas Materiales

Esta es la presentación completa sobre Sistemas Materiales

Aquí pueden ver el vídeo sobre fluidos no Newtonianos 

Transmisón de calor

Aqui les dejo la presentación Power Point, vista en clase, sobre las distintas formas de transmisión que tiene
el calor.

 

También les dejo el video que les gustó tanto.

Además de yapa les dejo una guía de problemas de conducción para trabajar en clase.

Dilatación - Trabajo

Hola a todos 

La propuesta de este trabajo es encontrar ejemplos donde ocurra el fenómeno de dilatación. La idea es encontrar tres de estos ejemplos y fotografiarlos. Colocar las fotos en un documento y hacer un pequeño comentario de cada una.

NO VALE obtener la foto de internet, tiene que ser ORIGINAL (citar lugar donde se sacó)

Vamos a poner una fecha de entrega: Jueves 04/07

Saludos

Calorimetría

Capacidad térmica de un cuerpo: 

es la relación entre la cantidad de calor (Q) recibida por un cuerpo y la variación de temperatura (Δt) que éste experimenta.

Además, la capacidad térmica es una característica de cada cuerpo y representa su capacidad de recibir o ceder calor variando su energía térmica.

 C...(mayúscula)      capacidad térmica (en cal/°C)

Calor específico de un cuerpo: 

es la razón o cociente entre la capacidad térmica (C) de un cuerpo y la masa (m) de dicho cuerpo.

Además, en el calor específico se debe notar que es una característica propia de las sustancias que constituye el cuerpo, en tanto que la capacidad térmica (C) depende de la masa (m) y de la sustancia que constituye el cuerpo.

c... (minúscula)     calor específico (en cal/g.°C)

Tabla del calor específico de algunas sustancias

C agua = 1 cal/g.°C C hielo = 0,5 cal/g.°C C aire = 0,24 cal/g.°C C aluminio = 0,217 cal/g.°C C plomo = 0,03 cal/g.°C

C hierro = 0,114 cal/g.°C C latón = 0,094 cal/g.°C C mercurio = 0,033 cal/g.°C C cobre = 0,092 cal/g.°C C plata = 0,056 cal/g.°C

 

Ecuación fundamental de la calorimetría

Guía para bajar - problemas

Vidrio Pyrex

Vidrio de borosilicato es un tipo particular de vidrio, más conocido con los nombres comerciales de DURAN, Pyrex ó Kimax. Fue desarrollado por primera vez por el vidriero alemán Otto Schott a finales del siglo XIX y vendido bajo el nombre de “Duran” en 1893. Después, cuando Corning Glass Works desarrolló Pyrex en 1915, éste se convirtió en un sinónimo de vidrio borosilicatado en el mundo de habla inglesa. Además del silicio, el carbonato de sodio y el carbonato de calcio usado tradicionalmente en la fabricación de vidrio, el boro es usado en la manufactura de este vidrio.



Normalmente su composición es: 70% sílice, 10% óxido bórico, 8% óxido de sodio, 8% óxido de potasio, y 1% óxido de calcio. Aunque es más difícil de hacer que el vidrio tradicional, es económico producirlo por su durabilidad y su resistencia calórica y química.

Encuentra un excelente uso en el equipamiento de laboratorios de química, cocina, iluminación y, en ciertos casos, ventanas.



Características físicas 
 El vidrio de borosilicato tiene un coeficiente de dilatación de aproximadamente un tercio del vidrio común. Aunque esto lo hace más resistente que otros vidrios al choque térmico, también puede rajarse o quebrarse al someterse a variaciones rápidas de temperatura.
El vidrio borosilicatado comienza a reblandecerse cerca de los 821 °C; a esta temperatura la viscosidad del vidrio Pyrex 7740 (un tipo de vidrio borosilicatado) es de 107,6 poise.2 El vidrio borosilicatado tiene una densidad de 2,23 g/cm33 inferior a la del vidrio común (2,57 g/cm3).4 Desde el punto de vista óptico, los vidrios borosilicatados son vidrios crown con baja dispersión (número de Abbe alrededor de 65), e índices de refracción relativamente bajos (1.51–1.54 en el rango visible).

extraído de Wikipedia

Comportamiento anómalo del agua

En esta presentación pueden ver un resumen sobre el comportamiento del agua en función de la temperatura.

Dilatación

Aquí les dejo una guía de problemas de dilatación








Cuando un cuerpo recibe calor, sus partículas se mueven más deprisa, por lo que necesitan más espacio para desplazarse y, por tanto, el volumen del cuerpo aumenta. A este aumento de volumen se le llama dilatación.

Dilatación de sólidos

Cuando se calienta un sólido, se dilatan sus tres dimensiones.

Si tiene forma de varilla, su longitud aumenta y se dice que ha experimentado una dilatación lineal.

Si el sólido tiene forma de lámina, la dilatación afecta a sus dos dimensiones, y se llama dilatación superficial.

Y, si ninguna de las dimensiones destaca sobre las otras, las tres se dilatan por igual y la dilatación es cúbica.

Dilatación de líquidos

Cuando los líquidos se calientan es más difícil medir el cambio de volumen que experimentan que en los sólidos, porque, a la vez que el líquido, también se dilata el recipiente que lo contiene.

Los líquidos tienen mayores coeficientes de dilatación que los sólidos, aunque no son constantes: varían con la temperatura. El mercurio es el líquido con coeficiente de dilatación más constante; por eso se utilizó en los termómetros.

La dilatación anómala del agua

El hecho de que el agua no siga la conducta de los demás cuerpos, en lo que a la dilatación se refiere, es providencial para la vida marina en las zonas árticas.

Si el hielo fuera más denso que el agua, en el momento en que se formaran cristales de hielo, estos irían al fondo del mar, quedando en contacto con la atmósfera otra capa de agua, repitiéndose el proceso indefinidamente hasta que toda el agua del mar quedara congelada. Sin embargo, el agua líquida es más densa que el hielo, quedando este en la superficie y sirviendo de capa protectora al agua que se encuentra por debajo, impidiendo que esta se congele.

En todo caso, el agua que se encuentra en contacto con el hielo estará a una temperatura de 0 °C, demasiado baja para permitir la vida marina.

Más abajo, el agua a 4 °C presenta mayor densidad que a 0 °C, por lo que el agua del fondo estará más caliente que la que se encuentra en contacto con el hielo.

Esta pequeña diferencia de 4 °C es la que hace posible que en los mares árticos pueda haber vida marina.

extraído de
http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/dilatacion-anomala-agua.html?x=20070924klpcnafyq_289.Kes&x1=20070924klpcnafyq_288.Kes&ap=1

ESCALAS TERMOMÉTRICAS

La temperatura es un concepto que involucra valores positivos y negativos, la asociamos al concepto "fiebre" cuando estamos enfermos, pero la verdad que mucho más amplio. Está presente en nuestra vida cotidiana y no nos damos cuenta. Usted puede enumerar, fácilmente tres situaciones donde se esté presente la temperatura.

Para medir la temperatura existe un instrumento llamado termómetro. Este instrumento está formado por un capilar muy fino en el interior de un tubo de vidrio, ambos extremos están cerrados y en uno de ellos se estrecha y el capilar tiene un bulbo con mercurio, el cual se dilata al más mínimo cambio de temperatura.

Existen tres escalas termométricas conocidas y estas son:

1. ESCALA CELSIUS O CENTÍGRADA
2. ESCALA FAHRENHEIT O ANGLOSAJONA
3. ESCALA KELVIN O ABSOLUTA

guia de problemas para bajar

Resoluciòn problema 13 "leche adulterada"

Aquí les dejo la resolución del problema 13

Problemas Densidad

Aquí les dejo una guía de problemas de densidad para que comencemos a trabajar la próxima clase.

https://docs.google.com/file/d/0B0drB65DGrLCZXRCSGJkTndxNEU/edit?usp=sharing

saludos

La Corona de Hierón - propiedades de la materia

La corona de Hierón

Quizás el más famoso golpe de creatividad de toda la historia de la ciencia tuvo lugar en la ciudad de Siracusa, Sicilia, en el siglo III antes de Cristo.

Siracusa se hallaba bajo la protección de Roma, pero conservaba un rey propio y una gran autonomía política; era próspera y poseía una floreciente vida intelectual.

El rey era Hierón II y había encargado una nueva corona de oro a un orfebre, al que había entregado un lingote de oro como materia prima.

Hierón, que era un hombre práctico, había pesado cuidadosamente el lingote y pesó luego la corona que recibió. Los dos pesos eran exactamente iguales. Con ese resultado

¿es lógico pensar que la corona está hecha con el oro entregado por el rey?

Hierón II se puso a reflexionar el asunto.

Supongamos que el orfebre hubiese sustraído un poco de oro, no demasiado, y lo hubiera sustituido por un peso igual de cobre, considerablemente más barato.

La aleación resultante seguiría teniendo la apariencia de oro puro, pero el orfebre dispondría de una cantidad de oro además de su remuneración.

Hierón estaría comprando oro con cobre. Sería una estafa.

A Hierón la idea de ser estafado no le agradaba, pero no sabía cómo averiguar con certeza si lo había sido. No podía castigar al orfebre sobre la base de meras sospechas. ¿Qué hacer?

A Hierón la idea de ser estafado no le agradaba, pero no sabía cómo averiguar con certeza si lo había sido. No podía castigar al orfebre sobre la base de meras sospechas. ¿Qué hacer?

Afortunadamente, Hierón tenía una ventaja de la que pocos gobernantes en toda la historia del mundo podían alardear. Tenía un pariente de considerable talento.

El pariente se llamaba Arquímedes y poseía probablemente la inteligencia más grande que jamás vería el mundo hasta el nacimiento de Newton.

El rey Hierón II mandó llamar a Arquímedes y le planteó el problema.

Debía determinar si la corona que Hierón le mostraba era de oro puro o estaba hecha con un oro al que se hubiera añadido una cantidad pequeña pero significativa de cobre.

Si tuviéramos que reconstruir el pensamiento de Arquímedes podríamos presentarlo así:

El oro era la sustancia más densa conocida (en la época).

La densidad del oro es de 19,3 gramos por centímetro cúbico. Esto significa que un determinado peso de oro ocupa menos volumen que el mismo peso de cualquier otra sustancia.

De hecho, un determinado peso de oro puro ocupa menos volumen que el mismo peso de cualquier clase de oro impuro.

La densidad del cobre es de 8,92 gramos por centímetro cúbico, la mitad aproximadamente que la del oro.

Pero supongamos que 100 gramos de lo que parecía oro puro fuesen realmente sólo 90 gramos de oro y 10 gramos de cobre.

Los 90 gramos de oro tendrían un volumen de 4,66 centímetros cúbicos.

Mientras que los 10 gramos de cobre tendrían un volumen de 1,12 centímetros cúbicos.

Con un valor total de 5,78 centímetros cúbicos.

La diferencia entre 5,18 centímetros cúbicos y 5,78 centímetros cúbicos es perfectamente imperceptible.

Corona real                  =          100 gr.             Corona real              =  5, 18 cm³

Corona adulterada      =          100 gr.             Corona adulterada  =  5, 78 cm³

Tienen la misma masa, pero diferente volumen.

Esta diferencia indicaría al instante si la corona era de oro puro o si contenía un 10 por ciento de cobre (con el desaparecido 10 por ciento en manos del orfebre).

            

Todo lo que había que hacer, por consiguiente, era medir el volumen de la corona y compararlo con el volumen del mismo peso de oro puro.

Las matemáticas de la época permitían medir con facilidad el volumen de muchas formas simples: un cubo, un paralelepípedo, una esfera, un cono, un cilindro...

Se podía medir el volumen de cualquier objeto aplastado de forma simple y regular y de espesor conocido, etcétera.

Pero la matemática griega carecía de medios para determinar el volumen de algo con forma tan irregular como una corona.

Podemos imaginar a Arquímedes dándole al rey una salida al problema...

«Lo único que hace falta, señor, es reducir esa corona a una masa aplastada, formar con ella un cuadrado de espesor uniforme y podré daros enseguida la solución».

Al oírlo, Hierón le arrebataría seguramente la corona y le diría...

«Ni hablar. Eso también puedo hacerlo yo sin necesidad de recurrir a ti. Yo también he estudiado los principios de las matemáticas. Esta corona es una obra de arte sumamente satisfactoria y no permitiré que sea dañada. Limítate a calcular su volumen sin alterarla de ninguna manera». Y Arquímedes debió de ponerse a pensar en ello, sin resultado. Nadie sabe cuánto tiempo pensó, ni con qué intensidad, ni qué hipótesis consideró y desechó...

Lo que sabemos es que, cansado de pensar, Arquímedes decidió visitar los baños públicos para relajarse.

Los baños griegos eran un lugar de descanso y distracción. Estaría allí la mitad de la aristocracia de la ciudad. Allí uno tomaba un baño de vapor, recibía un masaje, hacía ejercicio y cultivaba en general las relaciones sociales.

Podemos imaginarle sosteniendo animada conversación, comentando las últimas noticias llegadas de Alejandría y Cartago, los últimos escándalos de la ciudad, los últimos chistes a costa de los hacendados romanos...

... y, luego, se introdujo en un buen baño caliente que algún inepto ayudante había llenado hasta el borde.

El agua del baño se derramó al introducirse Arquímedes en ella. Arquímedes se recostó y estuvo un rato moviendo los pies sin reparar en el agua derramada.

Pero, se dio cuenta de lo que había lo ocurrido... Ese hecho, junto a  los pensamientos en que su cerebro había estado trabajando durante el período de relajación del pensamiento, dio a Arquímedes, en un golpe de creatividad, la solución que había estado buscando.

Saltando del baño, echó a correr a toda velocidad por las calles de Siracusa.

Fue corriendo a su casa. Y ni siquiera se molestó en vestirse.

Mientras corría, Arquímedes gritaba una y otra vez: «¡Lo encontré! ¡Lo encontré!» En griego: «iEureka! iEureka!»

La solución de Arquímedes era tan sencilla que cualquiera podía comprenderla... una vez que Arquímedes la explicaba.

Si un objeto (que no es afectado por el agua de ninguna manera) es sumergido en el agua, tiene que desplazar una cantidad de agua igual a su propio volumen, ya que dos objetos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo.

Aquí tenemos un objeto irregular y un recipiente con 9 cm³ de agua.       

 La cantidad de agua debe ser la suficiente para que el objeto pueda ser sumergido en  

 ella.

Al introducir el objeto al recipiente el agua subió su nivel marcando un      

 volumen de 11 cm³.

El volumen del objeto irregular es de  2 cm³.

Suponga que tiene usted un recipiente lo bastante grande como para contener la corona y suponga, además, que el recipiente se llena de agua exactamente hasta el borde, de tal modo que si el nivel del agua subiese un poco, por poco que fuese, rebosaría enseguida. Suponga ahora que introduce cuidadosamente la corona en el agua. El nivel del agua se elevaría en una cantidad igual al volumen de la corona, y ese volumen de agua rebosaría y sería recogido en una pequeña vasija.

Después, se sumerge en el agua un pedazo de oro que se sabe que es puro y que tiene un peso exactamente igual al de la corona, y de nuevo se eleva el nivel y el exceso es recogido en una pequeña vasija.

Si la corona fuese de oro puro, la cantidad de agua rebosada sería exactamente la misma en cada caso, y serían iguales los volúmenes de agua recogidos en las dos pequeñas vasijas.

Pero si la corona fuese de una aleación, produciría un volumen de agua rebosada mayor que el producido por el oro puro, y esto sería fácilmente perceptible.

Es más, la corona no resultaría dañada ni deformada en absoluto, no sufriría ni el más mínimo arañazo.

El siguiente enlace es una pagina para que recorran e investiguen

Introducción: Arquímedes y la corona de Hierón

Cambio de estado

Para repasar cambios de estado les dejo lo visto en la última clase.

Click para bajar animación

Grafica calentamiento del agua from javierlana

Modelo de partículas RESPUESTAS

Aqui les presento las respuestas recibidas hasta el fin de semana del 13/04
Sugiero que lean los aportes hechos por Uds. y que recorran los distintos videos.
Saludos

Volumen, Temperatura y presión

Aquí les dejo la animación con la que se trabajo en clase. Pueden ensayar y verificar las leyes de los gases.

Hagan clik para descargar la animación y poder tenerla en sus computadoras.

Si no corre la aplicación debe instalar Java

Click para descargar

Actividad Propuesta: Modelo de partículas